19．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．水稀釋到原體積的10倍后，溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

分析 醋酸為弱酸，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入水、升高溫度可促進(jìn)電離，增大CH3COO-濃度，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）＞c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液pH小于4，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．水溶液中c（H+）×c（OH-）為常數(shù)，升高溫度，溶液中c（H+）增大，則c（OH-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意溶液中Kw的應(yīng)用，影響因素的分析等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．水是人體的重要組成成分，約占人體體重的$\frac{2}{3}$，人休內(nèi)的水需要不斷補(bǔ)充，每人每天要補(bǔ)充2.5〜4L水．食品添加劑的品種很多，作用各不相同，概括起來(lái)，主要包括四類：著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯化銅晶體在工業(yè)上可用作木材防腐劑，媒染劑等．現(xiàn)有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，某研究小組按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
（1）最適合作氧化劑X的是d（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
（2）①為使Fe3+完全除去而不損失Cu2+的目的，加入的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）．
②調(diào)節(jié)至pH為3時(shí)，鐵離子剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)調(diào)節(jié)至pH為4時(shí)，Cu2+開始沉淀（假定Cu2+濃度為3.0mol•L-1）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.38g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分含量為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性．如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（　�。�
A．白酒B．純堿C．白糖D．食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（工業(yè)上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）寫出沉淀反應(yīng)器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈，若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；
高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；
（3）無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用如圖2下列裝置制備．
A中進(jìn)行的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
裝置B中的試劑是飽和食鹽水；F中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將a mol小蘇打和b mol Na2O2置于某容積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)氧氣為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．b=2B．容器中一定沒(méi)有殘余的CO2和H2O
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．a：b≥1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇與水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入C（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
D．“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)

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