10.水是人體的重要組成成分,約占人體體重的$\frac{2}{3}$,人休內(nèi)的水需要不斷補(bǔ)充,每人每天要補(bǔ)充2.5〜4L水.食品添加劑的品種很多,作用各不相同,概括起來(lái),主要包括四類:著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑.

分析 水約占人體體重的$\frac{2}{3}$,每人每天要補(bǔ)充2.5~4L水,食品添加劑主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑.據(jù)此解題.

解答 解:水約占人體體重的$\frac{2}{3}$,人體內(nèi)的水需要不斷補(bǔ)充,每人每天要補(bǔ)充2.5~4L水,
食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì),以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì),食品添加劑的品種很多,作用各不相同,主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑,
故答案為:$\frac{2}{3}$;2.5〜4;調(diào)味劑;防腐劑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活,側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是( 。
A.加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B.NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L
D.常溫下,CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.(1)向純堿溶液中滴加酚酞,溶液變?nèi)芤鹤兗t,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示).現(xiàn)向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是紅色消失,產(chǎn)生白色沉淀,請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Ba2++CO32-=BaCO3,平衡逆向移動(dòng).
(2)配置FeSO4溶液時(shí),通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
(3)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示)
(4)在日常生活中經(jīng)常用Al2(SO43和NaHCO3混合溶液做滅火劑,請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.將100mL 1.0mol/L AlCl3溶液取出10mL,與這10mL溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是(  )
A.30mL 1.0mol/L NaCl溶液B.10mL2.0mol/L FeCl3溶液
C.50mL1.5mol/L MgCl2溶液D.100mL1.0mol/L HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.NaAlH4(氫化鋁鈉)和化合物甲都是重要的還原劑.一定條件下,由金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲,甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4.將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2.請(qǐng)推測(cè)并回答:
(1)NaAlH4中氫元素的化合價(jià)-1、甲的化學(xué)式為NaH.
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(3)NaAlH4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑.
(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在注射之前,需要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn),目前屬于最重要的抗生素是( 。
A.青霉素B.阿司匹林C.麻黃堿D.碳酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是(  )
A.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-
C.pH=5.3 的 NaHSO3 溶液:c(Na+ )>c(HSO3 -)>c(H2SO3)>c(SO32- )
D.pH=3 的 CH3COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后:c(Na+)>c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B.水稀釋到原體積的10倍后,溶液pH變?yōu)?
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低
D.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(  )
A.0.1 moI/L的CH3COOH溶液的pH=2.1
B.等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多
C.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
D.0.1 moI/L的CH3COOH溶液稀釋100倍,pH<3.

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