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13．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉
B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應
C．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金
D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬

分析 A．鈉的熔點較低，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁和氧氣反應生成一層致密是氧化物薄膜，阻止進一步反應；
C．我國使用最早的合金是青銅，鋼是用量最大、用途最廣的合金；
D．鐵合金易發(fā)生電化學腐蝕．

解答 解：A．鈉的熔點較低，所以在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，燃燒時生成淡黃色的Na2O2，故A正確；
B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁是親氧元素，極易在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜阻止了鋁進一步反應，從而保護內層金屬，不是鋁不能與氧氣反應，故B錯誤；
C．我國最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，目前世界上用途最廣的合金是鋼，如炊具、建筑材料等材料，故C正確；
D．鐵合金易發(fā)生電化學腐蝕，氧化膜疏松，不能保護內層金屬，易進一步氧化，應加防護措施，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查了金屬的性質方面的知識，掌握鈉、鋁、合金知識是解答關鍵，明確鋁在空氣中不需要特殊保護的原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質的性質或應用正確的是（　�。�
A．鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
B．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（工業(yè)上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）寫出沉淀反應器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈，若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；
高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；
（3）無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧而變質，實驗室可用如圖2下列裝置制備．
A中進行的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
裝置B中的試劑是飽和食鹽水；F中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進入E中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作陰極，電鍍過程中電解質溶液濃度不變  （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10-5mol/L，則c（Cu2+）=8.1×10-18mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）．
（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是除去Fe3+．
（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（（或富集NiSO4）．
（5）為測定NiSO4•xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇與水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可現在混合液中加入C（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導管應傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內也得到了乙醛，則發(fā)生的化學方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列溶液中，各組離了一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
C．某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
D．某無色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表格中有關物質的分類對應正確的一組是（　�。�
堿鹽電解質混合物
A純堿小蘇打BaSO4鹽酸
B燒堿食鹽NH3•H2OCuSO4•5H2O
CKOHCaCO3醋酸水玻璃
DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．0.1molH2和Cl2組成的混合氣體，其中Cl2的體積分數為70%，光照充分反應后，將所得的混合氣體緩慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反應，下列說法正確的是（　�。�
A．光照以后，所得混合氣體中含有0.07 molHCl
B．光照以后，所得混合氣體體積小于原混合氣體體積（相同條件下）
C．最終所得溶液中，NaCl和NaClO的物質的量比為5：2
D．最終所得溶液中，還含有0.02 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．次磷酸 H3PO2是一種一元中強酸，具有較強還原性，可將溶液中的銀離子還原為銀單 質，從而可用于化學鍍銀．回答下列問題：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合價為+1． 利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4：1，則氧化產物 為：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 與足量的 NaOH 溶液反應，其離子反應方程式為H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成 PH3 氣體和 Ba（H2PO2），后者再與硫酸反應，白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．當有 124g 的白磷做還原劑，則生成標準狀況下29.87LpH3．

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