下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1 mol水的摩爾質(zhì)量為1.8 g/mol
B、1 molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和
C、一個12C原子的真實質(zhì)量為
12
6.02×1023
g
D、1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位等于該物質(zhì)的化學(xué)式式量
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A、水的相對分子質(zhì)量為18，故水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
B、1molH2O含有NA個H2O分子，故1 molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和；
C、NA個12C質(zhì)量是12g，NA個即6.02×1023個；
D、lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．
解答： 解：A、水的相對分子質(zhì)量為18，故水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；
B、1molH2O含有NA個H2O分子，故1 molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和，故B正確；
C、NA個12C質(zhì)量是12g，NA個即6.02×1023個，一個C的真實質(zhì)量為：
12
6.02×1023
g，故C正確；
D、lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故D正確，
故選A．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念及計算，較基礎(chǔ)．注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol和質(zhì)量單位g 區(qū)分開，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應(yīng)類型為
 
；
③的反應(yīng)類型為
 
．
（2）反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
④
 
．
⑥
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方案錯誤的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣
BNa2CO3（s）NaHCO3（s）-灼燒
CCl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣
DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
B向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解
D取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀說明鹵代烴中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　　）

①C、CO    ②S、SO2   ③N2、NO   ④AlCl3、Al（OH）3．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．
（1）HCOOH的酸性略強(qiáng)于醋酸，是實驗室制取CO的主要試劑，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶質(zhì)分子和各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（已知：硫的燃燒熱為296kJ?mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol-1）
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=
 
；
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
 
 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）
 
T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象，與新制的氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A、氯水使紅色布條褪色（HCl）
B、向NaHCO3固體中滴加氯水，有無色氣泡（H+）
C、向氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀（Cl-）
D、向KI溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色（Cl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用物質(zhì)之間的性質(zhì)差異可提純物質(zhì)
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）除去FeCl3 溶液中CuCl2 ，選用的試劑是
 
．
（3）除去粗鹽水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等雜質(zhì)，選用的試劑是①鹽酸、②BaCl2 、③NaOH、④Na2CO3．
①上述4種試劑的加入順序是
 
；
②加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀經(jīng)洗滌、過濾、干燥后稱量質(zhì)量為4.66g，求：
（1）生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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