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在下列反應中，氧化產物與還原產物為同一物質的是（　　）
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
D、KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．Cl元素的化合價即升高又降低；
B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
C．Fe元素的化合價升高，H元素的化合價降低；
D．Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0．
解答： 解：A．Cl元素的化合價即升高又降低，NaCl為還原產物，NaClO為氧化產物，故A不選；
B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則MnCl2為還原產物，Cl2為氧化產物，故B不選；
C．Fe元素的化合價升高，H元素的化合價降低，F(xiàn)eCl2為氧化產物，H2為還原產物，故C不選；
D．Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl2既是氧化產物也是還原產物，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．
（1）為了測定尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)，取10.0L尾氣（標準狀況）緩慢通過足量的溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為0.233g．則尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
．
（2）某研究小組用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高濃度的SO2氣及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定所得固體樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別和80.0mL相同濃度的NaOH溶液混合，并加熱到90℃左右，充分反應，使氨氣全部逸出[設此時（NH4）2SO4和NH4HSO4均沒發(fā)生自身的分解]．測得有關實驗數(shù)據如下表（氣體體積均已折算為標準狀況）：
實驗序號 樣品質量/g 氫氧化鈉溶液的體積/mL 氨氣的體積/L
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
據此，請回答：（寫出計算過程）
①當用7.4g該樣品和80.0mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合而進行同樣的實驗時，在標準狀況下生成氨氣的體積為
 
．
②試計算該樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量之比
 
．
③欲計算實驗所用的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，則應選擇序號
 
的實驗數(shù)據，由此求得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）將尾氣通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反應，對此請畫出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）隨尾氣中n（SO2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 

（2）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃時，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②CH3COONH4  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4Cl⑤（NH4）2CO3的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為
 

（4）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈
 
性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（選填“＞”“=”“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A、將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B、苯與濃溴水反應制取溴苯
C、向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀
D、1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某液體物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質密度一定比水大
B、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設不考慮溶質擴散，兩只試管中溶液的物質的來那個濃度之比為3：2
C、將90%H2SO4溶液與10%H2SO4溶液等體積混合，其質量分數(shù)一定等于50%
D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質量分數(shù)為
74.5c
1000ρ
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應物的濃度為3mol/L，經5秒鐘后，濃度變?yōu)?mol/L，則這5秒里該反應物的平均反應速率是（　�。�
A、0.2mol/s
B、0.2mol?L/s
C、0.2mol/（L?s）
D、12mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知6.02×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（　　）
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO
 
-
3
+3HSO
 
-
3
═3SO
 
2-
4
+Cl-+3H+，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快．如圖為用ClO
 
-
3
在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應速率的速率-時間圖象．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
B、縱坐標為v（H+）的速率-時間曲線與圖中曲線能完全重合
C、后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”為t1～t2時間內的ClO
 
-
3
的物質的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B、對于反應C（s）+CO2（g）?2 CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
C、將0.1mol/L的NH3?H2O加水稀釋，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 減小
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 
c(Mg2+)?c(OH-)
c(H+)
不變

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