Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某液體物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質密度一定比水大
• B、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO₂的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設不考慮溶質擴散，兩只試管中溶液的物質的來那個濃度之比為3：2
• C、將90%H₂SO₄溶液與10%H₂SO₄溶液等體積混合，其質量分數一定等于50%
• D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm³，則此KCl溶液的質量分數為

  74.5c

  1000ρ

  ×100%

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．液體的密度大小與摩爾質量無關；
B．NO₂和水發(fā)生3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應形成硝酸溶液，根據方程式判斷溶質硝酸的物質的量、溶液體積與二氧化氮的關系．再根據c=

n

V

判斷；
C．濃硫酸濃度不同，密度不同，不是等質量混合；
D．根據c=

1000ρω

M

計算．

解答： 解：A．苯的摩爾質量大于水，但密度小于水，故A錯誤；
B．假設試管體積為V，則c（HCl）=

V Vm mol

VL

=

1

Vm

mol/L，NO₂和水發(fā)生3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，c（HNO₃）=

V Vm × 2 3 mol

V× 2 3 L

=

1

Vm

mol/L，二者濃度相等，故B錯誤；
C.90%H₂SO₄溶液的密度大于10%H₂SO₄溶液的密度．則等體積混合質量分數大于50%，故C錯誤；
D．因c=

1000ρω

M

，則ω=

74.5c

1000ρ

×100%，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．