下列反應是氧化還原反應的是（　　）
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應的特征為化合價的升降，可從元素化合價是否發(fā)生變化的角度分析反應是否氧化還原反應．
解答： 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．Mn和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價的原則及常見元素的化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
CO2（g）+H2（g）；正反應為吸熱反應．
反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為
 
；反應達到平衡時，c（H2）=
 
．
（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是
 
．
①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　　）
A、5L 1.2mol?L-1的Na2SO4溶液
B、2L 0.8mol?L-1的NaOH溶液
C、1L 1mol?L-1的Na2CO3溶液
D、4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)密度一定比水大
B、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴散，兩只試管中溶液的物質(zhì)的來那個濃度之比為3：2
C、將90%H2SO4溶液與10%H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分數(shù)一定等于50%
D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為
74.5c
1000ρ
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

由可逆反應測繪出圖象，縱坐標為生成物在平衡混合物中百分含量，下列對該反應的判斷正確的是（　�。�
A、反應物中一定有氣體
B、生成物中一定有氣體
C、正反應一定是放熱反應
D、正反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知6.02×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
B、1.8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為1.1NA
C、常溫常壓下，11.2LNH3中所含氫原子個數(shù)小于1.5NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘具有“智力元素”之稱．體內(nèi)缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害．食用碘鹽可以防止碘缺乏病．碘鹽中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、I2
B、KI
C、KIO3
D、NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cl2+6KOH=5KCl+3KClO3+3H2O反應中，還原產(chǎn)物是（　�。�
A、KClO3
B、KCl
C、H2O
D、KCl+H2O

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