除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式
（1）Cl-（SO42-）：
 

（2）SO42-（CO32-）：
 

（3）Fe2+（Cu2+）：
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；
（2）碳酸根離子與酸反應生成水和氣體；
（3）Fe與銅離子反應生成亞鐵離子和Cu．
解答： 解：（1）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，且不引入雜質(zhì)，則應選BaCl2來除雜，故答案為：BaCl2；
（2）碳酸根離子與酸反應生成水和氣體，且不引入新雜質(zhì)，應選H2SO4來除雜，故答案為：H2SO4；
（3）Fe與銅離子反應生成亞鐵離子和Cu，則選Fe來除雜，反應后過濾即可，故答案為：Fe．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，側(cè)重除雜的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、Al（OH）3與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B、Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C、鐵溶于稀H2SO4中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D、Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+3OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1000Vρ
36.5V+2240
mol/L
B、
36.5V
22.4(V+0.1)ρ
mol/L
C、
3650Vρ
36.5V+2240
mol/L
D、
Vρ
36.5V+2240
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

肽鍵是蛋白質(zhì)哪級結(jié)構(gòu)中的主鍵（　　）
A、一級結(jié)構(gòu)B、二級結(jié)構(gòu)
C、三級結(jié)構(gòu)D、四級結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子中與Na+電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等的是（　�。�
A、OH-
B、NH4+
C、H2O
D、O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．
（1）為了測定尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)，取10.0L尾氣（標準狀況）緩慢通過足量的溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為0.233g．則尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
．
（2）某研究小組用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高濃度的SO2氣及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定所得固體樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別和80.0mL相同濃度的NaOH溶液混合，并加熱到90℃左右，充分反應，使氨氣全部逸出[設(shè)此時（NH4）2SO4和NH4HSO4均沒發(fā)生自身的分解]．測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已折算為標準狀況）：
實驗序號 樣品質(zhì)量/g 氫氧化鈉溶液的體積/mL 氨氣的體積/L
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
據(jù)此，請回答：（寫出計算過程）
①當用7.4g該樣品和80.0mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合而進行同樣的實驗時，在標準狀況下生成氨氣的體積為
 
．
②試計算該樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比
 
．
③欲計算實驗所用的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，則應選擇序號
 
的實驗數(shù)據(jù)，由此求得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將尾氣通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反應，對此請畫出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）隨尾氣中n（SO2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
CO2（g）+H2（g）；正反應為吸熱反應．
反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為
 
；反應達到平衡時，c（H2）=
 
．
（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是
 
．
①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
；哪一段時段的反應速率最小
 
，原因是
 
．
（2）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)密度一定比水大
B、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴散，兩只試管中溶液的物質(zhì)的來那個濃度之比為3：2
C、將90%H2SO4溶液與10%H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分數(shù)一定等于50%
D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為
74.5c
1000ρ
×100%

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