下列反應(yīng)中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　　）
A、鹽酸和氫氧化鈉
B、次氯酸和氫氧化鉀
C、硫酸和氫氧化鈉
D、硝酸和氫氧化鉀
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，以此來解答．
解答： 解：A．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故A不選；
B．次氯酸為弱酸，則次氯酸和氫氧化鉀反應(yīng)的離子反應(yīng)為HClO+OH-=H2O+ClO-，故B選；
C．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故C不選；
D．硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意強酸、弱酸的判斷，側(cè)重酸堿中和反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol二氧化硅晶體中，Si-O鍵鍵數(shù)為2NA
B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有陰陽離子總數(shù)均為2NA
C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出來H+數(shù)為2×10-9NA
D、常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H 為（　　）
A、-260.4kJ/mol-1
B、+260.4kJ/mol-1
C、-441.8kJ/mol-1
D、+441.8kJ/mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、HCO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、CO32-
C、Fe3+、H+、CO32-
D、Al3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1；C 12）（　�。�
A、常溫下，30g C2H6中含有4nA個C-H鍵
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含有nA個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有九種短周期元素a～i，它們的相關(guān)信息如下表所示：
元素 a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
常
見
化
合
價		 最高
正價		 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
最低
負價		 -4 -2 -4 -3
Ⅰ根據(jù)對上述元素的推斷，回答下列問題：
（1）元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）a、d、e、g四種元素組成的一種化合物，其原子個數(shù)比為8：3：1：2，則該化合物的名稱為
 
；
（3）元素i的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
；
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素b和元素h兩者的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出b的氫氧化物與f的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ下表中的物質(zhì)均由a～i元素中的一種或兩種組成，其中乙、丙、戊、庚是單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，戊、己、庚三種粒子的電子數(shù)相同．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題
（5）寫出下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：甲
 
、辛
 
、壬
 
；
（6）丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（7）A是一種陰離子，它與戊含有相同的電子數(shù)，A的電子式為
 
；
（8）甲和空氣可構(gòu)成燃料電池，在堿性介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NA
B、25℃時，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA
C、含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA
D、6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵2Na
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為NA
C、1 mol HCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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