已知：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應熱△H 為（　�。�
A、-260.4kJ/mol-1
B、+260.4kJ/mol-1
C、-441.8kJ/mol-1
D、+441.8kJ/mol-1
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減．
解答： 解：已知：①Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H2=+90.7kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-90.7kJ/mol=-441.8kJ/mol，
故選：C．
點評：本題考查蓋斯定律、反應熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
則反應熱△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃時，
 
（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是
 
．
（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（CO）：n（SO2）=2：1時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線．
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時，吸收能力顯著下降應更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO3-）約為
 
mol?L-1；
②此時溶液pH=
 
．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)K=8×106 L?mol-1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A、K+、SO42-、HCO3-、Na+
B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應的化學方程式為
 
．
②反應停止時銅仍有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是
 
．
③待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
 
．
（2）在250ml 混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g 銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設反應后溶液體積不變）
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應：2O
 
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
D、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-=CO
 
2-
3
+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　�。�
A、鹽酸和氫氧化鈉
B、次氯酸和氫氧化鉀
C、硫酸和氫氧化鈉
D、硝酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（l）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是
 
硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是
 
．
（2）800℃時，在2L的恒容密閉容器中充入2mol NO和1mol O2發(fā)生反應，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），經(jīng)5min達到平衡，測得c（NO）=0.5  mol/L，并放熱Q kJ．
①5min內(nèi) v（O2）=
 
．
②該條件下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
 
．
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2，平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．達新平衡時，NO2的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO
 
-
2
，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成．加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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