Question

物質(zhì)的量為0.20mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

 

，當(dāng)Mg與

 

反應(yīng)時(shí)，容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量最多．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，采用極限的方法結(jié)合原子守恒確定容器中固體質(zhì)量．

解答： 解：如果只發(fā)生反應(yīng)2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO，根據(jù)鎂原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.20mol，則固體質(zhì)量為0.20mol×40g/mol=8g，
如果只發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，根據(jù)鎂原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.20mol，氧化鎂的質(zhì)量0.20mol×40g/mol=8g，根據(jù)鎂和碳的關(guān)系式知，n（C）=

1

2

n（Mg）=0.1mol，碳的質(zhì)量=0.1mol×12g/mol=1.2g，固體質(zhì)量=8g+1.2g=9.2g，則Mg與CO₂反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量最多，
故答案為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO、2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題以鎂為載體考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)闅怏w的量未知，可以采用極限的方法來(lái)分析解答，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．