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化學平衡常數K只隨溫度變化，T升高，則K增大．
 
．（判斷對錯說明理由）
考點：化學平衡常數的含義
專題：化學平衡專題
分析：依據平衡常數是表示平衡進行程度大小的量；化學反應吸熱或放熱反應，溫度升高平衡向吸熱反應方向進行．
解答： 解：化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，依據平衡常數含義可知，K值越大，可逆反應的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減小，
故答案為：×，溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減�。�
點評：本題考查化學平衡常數隨溫度變化而變化，平衡常數的應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作達不到預期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體
③用乙醇與1mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯
④將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A、①④B、③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

結構為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質：
①   ②   ③   ④X（C18H16O4）
請回答下列問題：
（1）①中最多有幾個原子共平面：
 

（2）寫出生成②時的反應類型：
 

（3）寫出生成③時的反應方程式：
 

（4）④中生成物X為酯類，寫出X的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，2-丙醇可由丙烯與硫酸發(fā)生加成反應，其產物再與水發(fā)生取代反應而制得．請寫出該過程發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乳酸的結構簡式為．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為
 

（3）和乳酸具有相同官能團的一種同分異構體，在灼熱銅的催化下和氧氣反應的化學方程式
 
．
（4）驗證該有機物中含有-COOH常采用的方法是
 
，產生的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）若X為氧化物，X的化學式是
 
．
（2）若X為單質，X用于焊接鋼軌反應的化學方程式是
 
．
（3）若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B．等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X．X的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液．完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷在空氣中燃燒的化學方程式為：
 
；
（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的
 
（填“正”或“負”）極，發(fā)生
 
反應，另一個電極上的電極反應式為：
 
；
（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“＞”“＜”或“=”）甲烷燃燒的能量利用率．
（5）若將電解質溶液改用稀硫酸，則正極反應式為
 
；隨著電池不斷放電，電解質溶液的酸堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量為0.20mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），可能發(fā)生的化學反應有：
 
，當Mg與
 
反應時，容器內固體物質的質量最多．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請判斷116號元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A、第七周期第ⅢA族
B、第七周期第ⅥA族
C、第七周期第ⅢB族
D、第七周期第ⅤB族

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