Question

有關下列各組熱化學方程式中關系說法正確的是
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H₂=-Q₂kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）；△H₃=-Q₃kJ/mol（　　）

• A、△H₁=△H₂
• B、△H₁＜△H₂
• C、Q₁＞2Q₃
• D、△H₁＞2△H₃

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：氫氣在氧氣中燃燒，氫氣的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程，以此進行反應熱的大小比較．

解答： 解：可通過以下反應的熱化學方程式進行比較：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁=-Q₁kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H₂=-Q₂kJ/mol；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）；△H₃=-Q₃kJ/mol；
比較①和②，由于H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以Q₁＜Q₂，
比較②和③，②中計量數(shù)是③的2倍，則Q₂=2Q₃，
該反應為放熱反應△H為負值，Q越大，則△H越小；
則Q₁＜Q₂=2Q₃，則△H₁＞△H₂=2△H₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，為易錯點．