Question

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2N_A
• B、2N_A個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
• C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A
• D、17g氨氣中所含原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．1mol鎂失去2mol電子；
B．2N_A個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量；
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)；
D．根據(jù)n=

m

M

計算氨氣的物質(zhì)的量，每個氨氣分子含有4個原子，根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，故A正確；
B．2N_A個二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故C錯誤；
D．17g氨氣的物質(zhì)的量為

17g

17g/mol

=1mol，每個氨氣分子含有4個原子，所以含有的原子數(shù)為1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對象．