Question

如圖所示，是一個(gè)原電池裝置．它將

 

A．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;  B．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
（1）Zn是原電池的

 

極，電極反應(yīng)式是

 

．
（2）電子從

 

（填正極、負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線流向另一電極．
（3）溶液中陽(yáng)離子移向

 

（填正、負(fù)）極．
（4）Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

 

．
（5）總反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，
（1）鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
（3）原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
（4）銅片上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（5）該反應(yīng)的總反應(yīng)為鋅和銅離子發(fā)生的置換反應(yīng)．

解答： 解：該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故選A；
（1）鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）負(fù)極是鋅、正極是Cu，鋅失電子、銅上得電子，所以電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故答案為：負(fù)極；
（3）原電池放電時(shí)，正極上得電子導(dǎo)致正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸知，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故答案為：正；
（4）銅片上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）該反應(yīng)的總反應(yīng)為鋅和銅離子發(fā)生的置換反應(yīng)，所以離子方程式為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故答案為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定電池類(lèi)型，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)確定正負(fù)極，知道電子及電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．