Question

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）依據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中由4mol氯化氫參加反應(yīng)，其中2mol表現(xiàn)為酸性，2mol表現(xiàn)為還原性，被氧化；
（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒解答；
（3）NaClO中氯元素處于+1價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，氯化氫中氯元素處于-1價(jià)，具有還原性，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣．

解答： 解：（1）根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，4mol氯化氫參加反應(yīng)，只有2mol氯化氫中-1價(jià)的氯離子失去2mol電子，被氧化為氯氣中的0價(jià)的氯原子，生成1mol氯氣，另外2mol氯化氫表現(xiàn)為酸性；
故答案為：2；2；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，氯元素的化合價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以產(chǎn)物肯定含有氯化鈉，此時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，依據(jù)ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)NaClO₃和NaClO的系數(shù)都是1，則發(fā)生的反應(yīng)為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O；
（3）次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，離子反應(yīng)方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的性質(zhì)及氧化還原方程式、離子方程是的書寫，題目難度不大，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，明確含氯化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．