Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O    
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，

 

（填A(yù)或B）能設(shè)計(jì)成原電池．如果可以則電解質(zhì)溶液是

 

，正極電極反應(yīng)式

 

，負(fù)極電極反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池反應(yīng)必須自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；該原電池中，失電子的金屬單質(zhì)作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：原電池反應(yīng)必須自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，A中各元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，B中為自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故選B；
該原電池中，Cu失電子作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故答案為：B；FeCl₃；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-═Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)確定電解質(zhì)溶液，題目難度不大．