現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素能級個數(shù)與核外電子數(shù)相等，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的電負(fù)性由低到高的順序
 
．
（2）C和D按原子個數(shù)比1：3形成的微粒其空間構(gòu)型為
 
．
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為
 
cm．
（5）人工模擬酶是當(dāng)前科技研究的熱點，F(xiàn)離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．
①F原子的外圍電子排布式為
 
．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，再加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為
 
．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素能級個數(shù)與核外電子數(shù)相等，則A為H元素；B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素能級個數(shù)與核外電子數(shù)相等，則A為H元素；B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性C＜N＜O，
故答案為：C＜N＜O；
（2）N和O按原子個數(shù)比1：3形成的微粒為NO3-，N原子價層電子對數(shù)=3+
5+1-2×3
2
=3、不含孤電子對，故其空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：平面三角形；
（3）Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，F(xiàn)eO的熔點比Fe2O3低，
故答案為：低；Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小；
（4）晶胞中C原子數(shù)目=4+6×
1
2
+8×
1
8
=8，晶胞質(zhì)量=8×
12
NA
g=
96
NA
g，若晶體的密度為ρg/cm3，則
晶胞體積=
96
NA
g
ρ g/cm3
=
96
ρNA
cm3，則晶胞棱長=
3
96
ρNA
cm，C原子與周圍4個C原子形成正四面體，該正四面體的棱長=
3
96
ρNA
cm×
2
2
=
2
×
3
12
ρNA
cm，則晶體中最近的兩個原子之間的距離=
2
×
3
12
ρNA
sin
109°28′
2
cm，
故答案為：
2
×
3
12
ρNA
sin
109°28′
2
；
（5）①F為Cu，原子的外圍電子排布式為3d104s1 ，向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，再加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，
故答案為：3d104s1 ；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；
②雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，
故答案為：sp2、sp3．
點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、配合物、雜化理論、晶胞計算等，（4）中計算為易錯點、難點，需要學(xué)生理解晶胞結(jié)構(gòu)，具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計算能力，注意理解均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計算，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去苯中的少量苯酚雜質(zhì)的通常方法是（　�。�
A、加水振蕩，靜置分層后用分液漏斗分離
B、加NaOH溶液振蕩后，靜置分液
C、加溴水振蕩后，過濾
D、加CCl4振蕩后，靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
 
；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；并完成橫線上的內(nèi)容．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿
 
注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液
 

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視
 
，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有
 
（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=
 
mL；
②配制過程中需要先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋的具體操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO  
③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號，下同）．H2O被氧化的是
 
H2O被還原的是
 
．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）寫出方程式②的離子方程式
 
．
（3）標(biāo)出方程式④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖1是一種驅(qū)蛔蟲藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡式，試確定其分子式為：
 
．
（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為
 
；
②它的一氯取代物有
 
種；
③它的二氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
       族周期 Ⅰ 0
1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
2 ② ④
3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O    
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，
 
（填A(yù)或B）能設(shè)計成原電池．如果可以則電解質(zhì)溶液是
 
，正極電極反應(yīng)式
 
，負(fù)極電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中的共價鍵所吸收的能量，即該共價鍵的鍵能（kJ/mol）：
共價鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（2）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出熱量最多的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）在一定條件下密閉容器中充入2mol氫氣和2mol碘蒸氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量
 
18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化
C．c（H2）不再改變
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A、簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B、D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C、由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D、由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性

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同步練習(xí)冊答案