Question

下表中的數(shù)據(jù)是拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中的共價(jià)鍵所吸收的能量，即該共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）：

共價(jià)鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（2）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出熱量最多的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）寫出H₂和Cl₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）在一定條件下密閉容器中充入2mol氫氣和2mol碘蒸氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量

 

18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化
C．c（H₂）不再改變
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；
（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多；
（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變值=|舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵生成釋放的能量|；
（4）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，根據(jù)化學(xué)平衡的特征：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化等來判斷．

解答： （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩(wěn)定，
故選：A；   
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，
故答案為：Cl₂；
（3）氫氣和氯氣反應(yīng)時(shí)，舊鍵斷裂吸收的能量：436KJ+243kJ=679kJ，新鍵生成釋放的能量：432kJ×2=864kJ，所以釋放的熱量高于吸收的熱量，該反應(yīng)是放熱的，焓變△H=（679-864）kJ/mol═-185kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1；
（4）由于該反應(yīng)是可逆的，所以反應(yīng)物不能進(jìn)行徹底，即放出的熱量會(huì)小于18kJ，
A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．c（H₂）不再改變是平衡狀態(tài)的特征，故C正確；
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=

m

n

，m不變，n不變，所以M始終不變化，此時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：小于；C．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及化學(xué)平衡的判斷等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．