Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）

• A、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個
• B、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• C、標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度相等，則說明相同；
B．氮氣和一氧化碳的摩爾質量為28g/mol，14g混合物中含有0.5mol氣體分子，含有1mol原子；
C．標況下6.72L二氧化氮達到物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子；
D．二氧化硫了與氧氣的反應為體積縮小的可逆反應，反應后氣體的總物質的量大于2mol．

解答： 解：A．由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，由于氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則醋酸根離子與鈉離子濃度及數(shù)目相等，鈉離子的物質的量為1mol，則CH₃COO^-數(shù)目為N_A個，故A正確；
B．14g由N₂與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故B正確；
C．標況下6.72L NO₂的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D．2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應后，該反應為可逆反應，反應生成的三氧化硫小于2mol，由于該反應為體積縮小的反應，所以反應后氣體的總物質的量的大于2mol，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，轉移二氧化氮與水的反應情況．