Question

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="fjpx3dn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為

 

＞

 

．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：

 

．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無機(jī)物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分別是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，
（1）電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe⁺氧化為鐵離子，自身被還原為水；
（4）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B是Cl₂，D溶液顯堿性，電解飽和氯化鈉溶液生成兩種氣體和NaOH，則A是NaCl、C是H₂、D是NaOH，E是HCl，氫氧化鈉和單質(zhì)G反應(yīng)生成氫氣和F，則G是Al，F(xiàn)是NaAlO₂，HCl和反應(yīng)NaAlO₂生成NaCl、Al（OH）₃；
①D溶液與G反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
②A溶液中溶質(zhì)的陰離子是氯離子，常用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol/L，根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有NaCl、Al（OH）₃和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分別是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，
（1）電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Cl＞F，
故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性Cl＞S，所以⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe⁺氧化為鐵離子，自身被還原為水，離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B是Cl₂，D溶液顯堿性，電解飽和氯化鈉溶液生成兩種氣體和NaOH，則A是NaCl、C是H₂、D是NaOH，E是HCl，氫氧化鈉和單質(zhì)G反應(yīng)生成氫氣和F，則G是Al，F(xiàn)是NaAlO₂，HCl和反應(yīng)NaAlO₂生成NaCl、Al（OH）₃；
①D溶液與G反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②A溶液中溶質(zhì)的陰離子是氯離子，常用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，其檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則證明含有氯離子，
故答案為：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成；
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol/L，NaOH的物質(zhì)的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.01mol

2

×2=0.01mol，故答案為：0.01；
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則二者反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）₃，溶劑是水，所以混合物X中含有的物質(zhì)有NaCl、Al（OH）₃和H₂O，
故答案為：NaCl、Al（OH）₃和H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律知識(shí)，涉及元素周期律、氧化還原反應(yīng)、無機(jī)物推斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合元素周期律分析解答，知道氯離子的檢驗(yàn)方法，為�？疾辄c(diǎn)，題目難度不大．