Question

在一定溫度下，重水（D₂O）的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D⁺），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　　）

• A、中性溶液中c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L
• B、保持溫度不變，向重水中通入一定量的HCl氣體，D₂O電離程度減小
• C、溶解0.01molDCl得到1LD₂O溶液，其pD=2
• D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后體積變化），混合后溶液pD=1

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、中性溶液中c（D⁺）=c（OD^-），c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-14；
B、氯化氫在重水中電離增大了氫離子濃度；
C、根據(jù) pD=-lgc（D⁺），帶人c（D⁺）=0.01mol/L進行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD．

解答： 解：A、c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-14，中性溶液中c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L，故A正確；
B、氯化氫在重水中電離增大了氫離子濃度，抑制了水的電離，故B正確；
C、pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故C正確；
D、n（DCl）=0.02mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.01mol，反應后溶液中，c（D⁺）=

0.01mol

0.15L

=0.067mol/L，顯然pD≠1.0，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查的是電離平衡知識的遷移，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數(shù)不同，題目難度中等．