設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、1Llmol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的己烷中含有C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C、常溫常壓下，1mol苯含C=C為3NA
D、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個(gè)碳原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子和醋酸根離子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有碳原子數(shù)目．
解答： 解：A．1Llmol/L醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出離子，所以溶液中離子的物質(zhì)的量小于2mol，離子總數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．苯中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含有0.1mol最簡式CH2，含有0.1mol碳原子，含有0.1NA個(gè)碳原子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體、苯分子中不存在碳碳雙鍵，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中敘述不正確的是（　　）
A、向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能較快的產(chǎn)生氣體
B、向KMnO4酸性溶液中加入過量草酸溶液，溶液紫紅色褪去
C、向酸性K2Cr2O7溶液中加入適量的NaOH溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
D、向5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，一段時(shí)間后溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、SO42-
C、K+、SO42-、OH-
D、Fe2+、Al3+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從柑桔中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測不正確的是（　�。�
A、常溫下為液態(tài)，難溶于水
B、分子式為C10H18
C、它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B、質(zhì)量數(shù)之和比質(zhì)子數(shù)之和大的水分子符號(hào)可能是：D218O
C、Na2S的電子式：
D、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的有 （　�。�
A、用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體
B、碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶
C、用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
D、使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后濃度偏大
E、向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3膠體
F、除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

28g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是（　�。�
A、11.2LB、5.6L
C、4.48LD、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　�。�
A、中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L
B、保持溫度不變，向重水中通入一定量的HCl氣體，D2O電離程度減小
C、溶解0.01molDCl得到1LD2O溶液，其pD=2
D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后體積變化），混合后溶液pD=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．

（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示，寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：
 
．
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有
 
性．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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