Question

推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量．
（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式

 

．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

 

．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

 

．
（4）又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是

 

kJ．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)電子式的書(shū)寫方法寫出過(guò)氧化氫的電子式；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則和注意問(wèn)題寫出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)號(hào)和單位；根據(jù)化合價(jià)的變化去分析解答；
（3）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)性質(zhì)分析判斷；
（4）結(jié)合上述寫出的熱化學(xué)方程式和誰(shuí)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：（1）（3）過(guò)氧化氫的電子式為，故答案為：；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量，1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出641.63KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol，肼中的氮由-2價(jià)到0，所以1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N_A，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；4N_A；
（3）還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無(wú)污染，故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無(wú)污染；
（4）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.63KJ/mol；
化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.63KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.815KJ，
故答案為：408.815．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法和注意問(wèn)題，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等．