下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
中和熱測定
B、
構成原電池
C、
收集氫氣
D、
定容
考點：化學實驗方案的評價,氣體的凈化和干燥,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,中和熱的測定
專題：實驗評價題
分析：A．缺少攪拌裝置；
B．根據(jù)原電池原理分析．正極得電子，負極失去電子；電池反應為氧化還原反應；鹽橋的作用就是使電荷守恒，形成閉合回路，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；
C．氫氣的密度比空氣的小；
D．倒入溶液時應用玻璃棒引流．
解答： 解：A．缺少攪拌裝置，可用環(huán)形玻璃棒，故A錯誤；
B．電池反應原理為銅與硝酸銀溶液反應置換銀，所以應該是銀放在硝酸銀溶液中，而銅放在硫酸銅溶液中，故B錯誤；
C．氫氣的密度比空氣的小，可用向下排空氣法，故C正確；
D．傾倒溶液時應用玻璃棒引流，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，注意根據(jù)原電池原理分析．正極得電子，負極失去電子；電池反應為氧化還原反應；鹽橋的作用就是使電荷守恒，形成閉合回路，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a克鎂鋁合金放在b克的干鍋內(nèi)加熱（鎂只生成MgO），充分反應后總重量為c克，求鋁的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X原子中的電子只占據(jù)一個原子軌道．Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個．根據(jù)以上信息填空：
（1）W元素的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；最外層電子排布式為
 
，T原子中電子云的形狀有
 
種．
（2）由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性．則A的電子式為
 
．
（3）Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
；X2Y的沸點
 
X2W的沸點（填“＞”或“＜”）．
（4）X、Y、W可形成兩種帶一個負電荷的雙核陰離子，請寫出兩者之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的稀硝酸中，充分反應后，加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為2.54g，問生成的氣體在標準狀況下的體積
 
L，鎂的物質(zhì)的量是
 
，銅的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質(zhì)是重要的半導體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出B在周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）RCH（OH）2→RCHO+H2O
（2）C2H5OH+HO-NO2（硝酸）→C2H5O-NO2（硝酸乙酯）+H2O
現(xiàn)有化合物A～E，其中A為飽和多元醇，C為硝酸酯，其他有關信息已注明在下圖的方框內(nèi)：

回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；
（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：B
 
；D
 
；
（3）寫出A→C的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、M、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水．
（1）X與M可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物，該化合物電子式是
 
，是
 
（極性或非極性）分子．
（2）Z元素氫化物的沸點比M的氫化物
 
（填“低”或“高”）．原因是：
 

（3）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應生成YX3是可逆反應，△H＜0．將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的是
 
．
a．達到化學平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，YX3的體積分數(shù)增大
（4）Z元素與常見的金屬元素N形成NZ2的化合物，該物質(zhì)消耗1mol氧氣，放出QkJ熱量，寫出該反應的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（5）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉．此時：
C（Ⅰ）的電極名稱是
 
；C（Ⅱ）的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學課外興趣小組在實驗室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計實驗，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2（不考慮其他氣體的干擾）．請把你的方案由上至下的順序依次填入下表，要求寫出所加試劑的名稱及其作用．
步驟加入的試劑作用
1
 
 
2
 
 
3
 
 
…
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出）：
（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則A與甲在一定條件下反應生成B的化學方程式為
 
； A與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
（2）若通常D為固態(tài)，乙氣體有臭雞蛋氣味，水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味．試寫出丙與乙反應的化學方程式
 
．
（3）若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D為空氣中含量最多的單質(zhì)，寫出工業(yè)上利用C和D反應制備乙的化學方程式
 
．

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