Question

7．甲醇（CH₃OH）燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，其電池的結(jié)構(gòu)如如圖所示．
通入甲醇的一極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在25℃、101kPa下，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，標(biāo)注對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案為：負(fù)；O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和燃料電池中電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．