12．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，CH3COOH：CH3COOH?H++CH3COO-，NH3•H2O：NH3•H2O?OH-+NH4+，H2CO3：H2CO3?H++HCO3-．

分析 強電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：NaHCO3在溶液中完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；
CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-；
NH3•H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為：NH3•H2O?OH-+NH4+；
H2CO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-；
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；CH3COOH?H++CH3COO-；NH3•H2O?OH-+NH4+；H2CO3?H++HCO3-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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2．下列說法正確的是（　　）
A．CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．SO2與CO2為等電子體
C．金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D．1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18 g•mol-1B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．8個質(zhì)子、10個中子的原子：${\;}_{8}^{18}$OD．四氯化硅中Si的化合價為-4

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20．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1，$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1和K2的關(guān)系為（　�。�
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．K1=$\sqrt{{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．甲醇（CH3OH）燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）在25℃、101kPa時，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，其電池的結(jié)構(gòu)如如圖所示．
通入甲醇的一極是負極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．Na2SO3•7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．該小組同學用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產(chǎn)生的氣體是NO還是
NO2，設(shè)計了如圖實驗裝置：
（1）儀器a的名稱為長頸漏斗，設(shè)計裝置A的目的是排除裝置中的氧氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾．
（2）當（1）目的達到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請寫出SO2通入NaNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
（3）請指出該套裝置的不足之處：沒有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�
A．只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B．升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C．可以在常溫下利用反應(yīng)①進行工業(yè)固氮
D．曲線的交點表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的Na+與50mL1mol/L  Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．150 mL  3mol/L的NaCl溶液B．75 mL  2mol/LNaNO3溶液
C．150 mL  2mol/L的Na2SO4溶液D．75 mL  1mol/L的Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①NaOH：NaOH=Na++OH-
②Ba（NO3）2：Ba（NO3）2=Ba2++NO3-
③Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
④KAl（SO4）2：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．

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