Question

4．如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值（lgK）與溫度的關系：
①N₂+3H₂?2NH₃；②N₂+O₂?2NO
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 只有反應①是放熱反應
• B． 升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
• C． 可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮
• D． 曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N₂ 的轉化率相等

Answer 1

分析 A、根據圖象①可知溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應；
B．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大；
C．在常溫下，反應速率太慢；
D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值（IgK）相等．

解答 解：A、根據圖象①可知溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A正確；
B．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故B錯誤；
C．在常溫下，平衡常數雖然很大，但反應速率太慢，不適合工業(yè)生產，故C錯誤；
D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值（IgK）相等，而不是N₂ 的轉化率相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溫度對平衡的影響，學生要學會分析圖象，要溫度變化正逆反應速率都變化，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．