Question

16．經測定H₂O₂為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H₂O和O₂．若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂的氣體，Na₂O₂與CO₂并不反應，它與潮濕的CO₂反應放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫出H₂O₂在其水溶液中的電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）用化學方程式表示Na₂O₂和潮濕的CO₂氣體反應的過程：①Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂②2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫為弱電解質，部分電離，用可逆號；
（2）過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和過氧化氫；過氧化氫分解生成水和氧氣．

解答 解：（1）過氧化氫為弱電解質，部分電離，用可逆號，電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（2）過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和過氧化氫，化學方程式：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂；過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
故答案為：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂．

點評 本題考查了電解質電離方程式書寫、化學方程式的書寫，明確過氧化氫為二元極弱酸及過氧化鈉與二氧化碳反應過程是解題關鍵，題目難度不大．