5．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O
B．Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑
C．用0.1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子的物質的量為0.2mol
D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出

分析 A．Na2O2是淡黃色固體，易與空氣中水、二氧化碳反應，最終生成Na2CO3白色固體；
B．過氧化鈉與水反應中，過氧化鈉中-1價的氧，部分化合價升高，部分化合價降低；
C．Na2O2與足量水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子的物質的量為1mol；
D．依據(jù)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．

解答 解：A．Na2O2是淡黃色固體，易與空氣中水、二氧化碳反應，最終生成Na2CO3白色固體，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應中，過氧化鈉中-1價的氧，部分化合價升高，部分化合價降低，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，故B錯誤；
C．Na2O2與足量水反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子的物質的量為1mol，所以0.1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子的物質的量為0.1mol，故C錯誤；
D．過氧化鈉放入飽和NaOH溶液中，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液為過飽和溶液，有氫氧化鈉固體析出，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確過氧化鈉的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18．X與Y、Z位于相鄰周期，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的低價氧化物能使Z單質的水溶液褪色
B．X的氫化物溶于水顯酸性
C．其離子半徑大小：Z＞Y＞X
D．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物不能反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．經(jīng)測定H2O2為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應，它與潮濕的CO2反應放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（2）用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Na+、OH-、SO42-、HCO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、OH-D．H+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經(jīng)測定后，結論是不存在FeO．
I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質量分數(shù)，某同學稱取a g樣品用下圖所示裝置測定Fe2O3的質量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放樣品的儀器名稱是錐形瓶，A中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（2）裝置B中反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”B中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）若后續(xù)實驗測得C中沉淀的質量為b g，則Fe2O3的質量分數(shù)為$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．測C中沉淀的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量．
（5）有同學認為將裝置C與D交換，測出裝置D在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質量差，同樣可以測得Fe2O3的質量分數(shù)．請你對此方案作出評價：不能，因為生成的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，通過裝置D會被吸收，裝置D增重為二氧化碳和水蒸氣的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構型是平面正三角形的是（　　）
A．NH3B．CF4C．H2SD．CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式Na2O2，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-═Al（OH）3═Al3++3OH-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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