13．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr3Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+
③KClO3濃鹽酸O2
A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

分析 A．亞鐵離子、溴離子均具有還原性，氯氣少量只氧化亞鐵離子；
B．電子不守恒；
C．只有Cl元素的化合價(jià)變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答 解：A．亞鐵離子、溴離子均具有還原性，氯氣少量只氧化亞鐵離子，氯氣足量時(shí)二者都被氧化，則①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；
B．得失電子不守恒，離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，只有Cl元素的化合價(jià)變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-，故C錯(cuò)誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)結(jié)      論
ABaSO4難溶于水，NH3的水溶液導(dǎo)電BaSO4是非電解質(zhì)，NH3是電解質(zhì)
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C等體積，H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
（1）填表（填寫(xiě)離子符號(hào)或“無(wú)”）
 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 肯定不存在的離子
 ① 用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性 
 ② 另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體 
 ④ 另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
 ⑤ 另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生2.87g白色沉淀 
（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)未確定的其他離子是否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無(wú)．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
實(shí)驗(yàn)④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl；
（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．依據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失；反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液．分析判斷，正確的是（　　）
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B．苯層在下層或四氯化碳在上層
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯水是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是D．
②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是E．
③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是B．
④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是A．
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
B．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（2）根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題：
①還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：1．
③當(dāng)有2mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是32g．

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