Question

3．（1）請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D．
②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E．
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是B．
④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A．
A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（2）根據反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①還原劑是Cu，還原產物是NO₂．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是2：1．
③當有2mol HNO₃參加反應時，被氧化的物質是32g．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，結合分解反應和化合反應的特點解答該題；
（2）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合元素的化合價變化及反應計算解答．

解答 解：（1）A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，為分解反應，但化合價沒有發(fā)生變化，則不是氧化還原反應；
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl，為化合反應，Cl和Na元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，為置換反應，Cu和Zn元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于分解反應，Mn和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
E．CaO+CO₂═CaCO₃，為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，但不屬于分解和化合反應；
故答案為：①D；②E；③B；④A；
（2）①Cu失去電子被氧化，則Cu為還原劑，N得到電子被還原，則NO₂為還原產物，故答案為：Cu；NO₂；　　
②Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，Cu為還原劑，且反應中HNO₃一半作氧化劑，由反應可知氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1，
故答案為：2：1；
③當有2mol HNO₃參加反應時，被氧化的物質是Cu，其質量為2mol×$\frac{1}{4}$×64g/mol=32g，故答案為：32．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，把握物質的反應類型和，難度不特點的判斷，難度不大．