Question

在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，下列關系式正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＜0.1mol/L

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C正確；
D．鈉離子不水解，所以c（Na⁺）=0.1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解”是解本題關鍵，根據(jù)醋酸鈉的性質確定溶液的酸堿性，再結合電荷守恒解答即可，難度不大．