Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①生成有機(jī)化合物Ⅲ：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：IV（分子式為C3H6O3）
濃H2SO4
△
V
CH3OH
濃H2SO4，△
Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅲ最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：IV的分子式為C3H6O3，由合成流程可知，發(fā)生消去反應(yīng)生成V，V為CH2=CHCOOH，V發(fā)生酯化反應(yīng)生成II，
（1）化合物Ⅲ為，含碳碳雙鍵和苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，IV反應(yīng)生成化合物V，為消去反應(yīng)．
解答： 解：（1）化合物Ⅲ為，其分子式為C10H10O2，含碳碳雙鍵和苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol化合物Ⅲ最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C10H10O2；4；
（2）IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，IV反應(yīng)生成化合物V，為消去反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意合成流程中反應(yīng)條件及碳鏈變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、c（Na+）＜0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號(hào)）
 
．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）
 
．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）
 
．
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時(shí)，W+離子向
 
極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測得A的平衡濃度如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③
壓強(qiáng)∕pa 1×105 2×105 1×106
C（A）mol?l 0.08 0.16 0.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問題：
（1）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）a電極是
 
極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式
 
（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說明其理由
 
．
（3）下列說法不正確的是
 
．
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應(yīng)的字母）
 
；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有
 
種（填數(shù)字）．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應(yīng)的字母）
 
；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式
 
；
（5）彼此互為同系物的兩組烴是：（填對應(yīng)的字母）
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫成H++OH-=H2O 的是（　�。�
A、鹽酸和燒堿溶液
B、硫酸和氨水
C、氯水和氫氧化鉀溶液
D、氫氧化亞鐵和稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A、改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度
B、達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁
B、鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
C、氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
D、用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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