硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）．
②若溫度T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；狀態(tài)D時，V正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：①恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應(yīng)增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強，壓強降低平衡向體積增大方向移動；
②由圖可知，溫度越高，混合體系中SO3的百分含量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動；
D狀態(tài)未達(dá)平衡，混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．
解答： 解：①恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應(yīng)增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強，壓強降低平衡向體積增大方向移動，即向左移動，故答案為：向左；
②由圖可知，溫度越高，混合體系中SO3的百分含量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，即向左移動，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，K值減小，K1＞K2，D狀態(tài)未達(dá)平衡，混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以V正＞V逆，故答案為：＞；＞．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，學(xué)生只要會識別圖象中的關(guān)鍵點和曲線的走向，就能迅速解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在運輸酒精的紙箱外應(yīng)當(dāng)粘貼的標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，屬于電離方程式并且書寫正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、NH3?H2O?NH4++OH-
C、NH3+H+=NH4+
D、HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3（相對分子質(zhì)量為106）含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、常溫常壓下，6.02×1023個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用．下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)和應(yīng)用說法不正確的是（　�。�
A、將氯化銨與草木灰混合施用
B、純堿既可以從內(nèi)陸鹽湖中提取，又可以用“侯氏制堿法”生產(chǎn)
C、用石灰乳與硫酸銅溶液配制波爾多液
D、高溫煅燒石灰石可制生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F、G中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．
（1）寫出化學(xué)式：
A：
 
     C：
 
    F：
 

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
②
 

（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：
③
 

（4）描述F→G反應(yīng)的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下 實驗．
實驗I：制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去） 實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55?60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 （65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+4H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為
 

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是
 

實驗II：草酸晶體中結(jié)晶水測定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值，進(jìn)行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100．OmL的水溶液，
②取25．OOmL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為1O．OOmL．回答下列問題：
（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）計算x=
 
．
（5）滴定時，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是
 
．
實驗III：草酸不穩(wěn)定性
查閱資料：草酸晶體（H2C2O4?xH20），100℃開始失水，100.5℃左右分解產(chǎn)生H2O CO和C02．請用如圖2中提供的儀器及試劑，設(shè)計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣 中有H2O CO和CO2，（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可重復(fù)使用）．
回答下列問題：
（6）儀器裝置按連接順序為
 

（7）儀器B中無水硫酸銅的作用
 

能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：
 
．

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