Question

A-H分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F、G中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．
（1）寫出化學式：
A：

 

     C：

 

    F：

 

（2）寫出反應的化學方程式：
①

 

②

 

（3）寫出反應的離子方程式：
③

 

（4）描述F→G反應的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：C、D、E、F、G中均含有同一種元素，G為紅褐色固體，且D和OH^-反應生成F，F(xiàn)在空氣中放置生成的G，可判斷G為Fe（OH）₃，F(xiàn)為Fe（OH）₂，D是含有亞鐵離子的可溶性鹽FeCl₂，D和氯氣反應生成E，則E為FeCl₃，C和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽和鐵鹽，則C為Fe₃O₄，A為淡黃色固體化合物，A為Na₂O₂，B為O₂，H為NaOH，依此解答．

解答： 解：C、D、E、F、G中均含有同一種元素，G為紅褐色固體，且D和OH-反應生成F，F(xiàn)在空氣中放置生成的G，可判斷G為Fe（OH）₃，F(xiàn)為Fe（OH）₂，D是含有亞鐵離子的可溶性鹽FeCl₂，D和氯氣反應生成E，則E為FeCl₃，C為Fe₃O₄，A為淡黃色固體化合物，A為Na₂O₂，B為O₂，H為NaOH，
（1）由以上分析，A為Na₂O₂，C為Fe₃O₄，F(xiàn)為Fe（OH）₂，故答案為：Na₂O₂；Fe₃O₄；Fe（OH）₂；
（2）反應①Na₂O₂為H₂O和反應生成O₂和NaOH，反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應②為Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應方程式為3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（3）反應③氯化亞鐵和氯氣反應，氯化亞鐵不穩(wěn)定易被氯氣氧化生成氯化鐵，反應離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）F→G反應是氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的反應，氫亞鐵氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，反應現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色，故答案為：生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．

點評：本題以Na、Fe、Cl元素及其化合物為載體考查了無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間的反應為突破口進行推斷，熟悉常見元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，鐵離子的檢驗是考試高頻點，會描述實驗現(xiàn)象，題目難度中等．