Question

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

 

Answer 1

C

【解析】

試題解析：由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯誤；由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤；升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；D．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點平衡向逆向移動，氣體總量減少，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤�？键c：化學(xué)平衡圖象