Question

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H ＞ 0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。

（3）25 min時(shí)，增加了 mol （填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。

 

Answer 1

（1）0.9 mol·L－1 （2）b d （3）0.8 NO2 （4）< NO2的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L-1時(shí)，Q =1.28，大于K，反應(yīng)應(yīng)繼續(xù)向左進(jìn)行，進(jìn)一步降低NO2的物質(zhì)的量濃度。

【解析】

試題解析：（1）由題圖可知，平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol?L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.9；（2）由圖可知，10-25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；（4）假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1，則此時(shí)Qc===1.28＞K=0.9，則平衡要向逆方向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像