一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．x＋y>z B．平衡向右移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．A的物質(zhì)的量減少

 

A

【解析】

試題解析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，則：增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，故A正確；依據(jù)分析判斷，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，氣體A的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：等效平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO，則下列推斷正確的是 ( )。

A．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

C．該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．放電時(shí)負(fù)極有CO2生成

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。若1ｇ水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．5kJ,則氫氣的燃燒熱為△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年來(lái)已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，

寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________。

該電池總反應(yīng)式：_____________________________。

（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；若在陽(yáng)極收集到 0．32 g O2，中和電解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．平衡移動(dòng),K值一定變化

B．平衡移動(dòng),K值可能不變

C．K值變化,平衡一定移動(dòng)

D．K值不變,平衡可能移動(dòng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H ＞ 0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。

（3）25 min時(shí)，增加了 mol （填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。

據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線(xiàn)

B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c

C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸

D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2 g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）

A．3.36 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．核能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源

C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案