某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如圖所示。

據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c

C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸

D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

 

C

【解析】

試題解析：起始時(shí)醋酸和鹽酸pH相等，但醋酸中有未電離的醋酸，稀釋過(guò)程中會(huì)電離補(bǔ)充H+，所以稀釋過(guò)程中鹽酸pH變化大，故A錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，越稀釋?zhuān)x子濃度越小，則導(dǎo)電性a>b>c，故B錯(cuò)誤；起始時(shí)鹽酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)>n(HCl)，與足量鐵粉反應(yīng)放出氫氣醋酸多，故C正確；5mL時(shí)，醋酸中c(H+)大，與鋅反應(yīng)更快，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．x＋y>z B．平衡向右移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．A的物質(zhì)的量減少

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：

a.取一支堿式滴定管；

b.用蒸餾水洗凈；

c.加入待測(cè) NaOH溶液；

d.記錄液面刻度讀數(shù)；

e.用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；

f.置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；

g.加入適量蒸餾水；

h.加入酚酞試液2滴；

i.滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；

j.邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；

k.當(dāng)剛滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；

l.記錄液面讀數(shù)；

m.根據(jù)滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL。

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處有：

A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt電極電解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見(jiàn)圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是

A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是 （填“能”或“不能”），

你的理由是 。

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，

如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他

條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______（填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。

 

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