如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )。

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負(fù)極為Mg－2e－===Mg2＋

 

C

【解析】

試題分析：A、甲是電解池，電解硫酸銅溶液得到的產(chǎn)物是Cu和氧氣，所以溶液的質(zhì)量減少，而乙是原電池，其中Mg作負(fù)極失去電子進(jìn)入溶液，Al作正極，氫離子放電生成氫氣，所以溶液的質(zhì)量增加，正確；B、因?yàn)榧字袣溲醺x子放電使溶液中的氫離子濃度增大，所以溶液的pH下降；而乙中消耗氫離子，則氫離子濃度減少，pH增大，正確；C、兩個(gè)裝置中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氧氣，當(dāng)裝置中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍，錯(cuò)誤；D、甲中的陰極是陽(yáng)離子放電，則銅離子放電生成Cu，乙中的負(fù)極是Mg放電，生成鎂離子，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查電解池與原電池的比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6m的顆粒物，受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有的非金屬元素

D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)確定其存在

 

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑

B．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH－＋H+ == H2O

C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2­↑

D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

 

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某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO，則下列推斷正確的是 ( )。

A．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

C．該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．放電時(shí)負(fù)極有CO2生成

 

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下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是 ( )。

A．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

B．有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量

C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量

D．有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）L

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H ＞ 0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。

（3）25 min時(shí)，增加了 mol （填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。

 

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