下列四種基本類型的反應中，一定不屬于氧化還原反應的是

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

 

D

【解析】

試題分析：A、化合反應可能是氧化還原反應也可能不是氧化還原反應，錯誤；B、分解反應可能是氧化還原反應，錯誤；C、置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以元素的化合價一定會發(fā)生變化，所以一定是氧化還原反應，正確；D、復分解反應一定不是氧化還原反應，錯誤，答案選C。

考點：考查四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑

B．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH－＋H+ == H2O

C．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2­↑

D．銅和硝酸銀溶液反應： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于能量的變化及反應熱的說法中正確的是 ( )。

A．任何化學反應都有反應熱

B．有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量

C．新化學鍵的形成不一定放出能量

D．有熱量變化的反應一定有化學鍵的斷裂與形成

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）L

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)(1)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8kJ,寫出該反應的熱化學方程式: 。若1ｇ水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．5kJ,則氫氣的燃燒熱為△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，

寫出該電池負極的電極反應式：_____________________________。

該電池總反應式：_____________________________。

（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應的化學方程式 ；若在陽極收集到 0．32 g O2，中和電解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H ＞ 0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為 。

（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是 點。

（3）25 min時，增加了 mol （填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的 陶瓷作固體電解質(zhì)，反應為，以下說法正確的是

A．放電時，硫作負極，電極反應式為： +2e-=Sx2-

B．放電時，電池中消耗4.6g Na，反應中轉(zhuǎn)移1.204×1023個電子

C．該反應一定是一個自發(fā)進行的吸熱反應。

D．放電時，電子從鈉極經(jīng)外電路流向到硫極，再從硫極經(jīng)內(nèi)電路流向鈉

 

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