14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個(gè)
D．12gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分析 A、18O2由18O原子構(gòu)成；
B、空氣中不止是單質(zhì)；
C、溶液體積不明確；
D、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、18O2由18O原子構(gòu)成，故16g18O2中含有的18O的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，故含$\frac{8}{9}{N}_{A}$個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B、空氣中不止是單質(zhì)，還含化合物分子，故含有的單質(zhì)分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol鎂失去NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物、化合物B．鹽、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．分散系、溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol-1
則a=-28.5kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO21
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說(shuō)法正確的是ac（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；電荷守恒關(guān)系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒關(guān)系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；質(zhì)子守恒關(guān)系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；電荷守恒關(guān)系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒關(guān)系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；質(zhì)子守恒關(guān)系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，則所需濃H2SO4的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列填空：
（1）鋁用作電線(xiàn)是利用了鋁的導(dǎo)電性；鐵用作炊具是利用了鐵的導(dǎo)熱性．
（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵鈍化，因此濃硫酸可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸．
（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時(shí)水的電離受到抑制．
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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