19．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，則所需濃H2SO4的體積為多少？

分析 結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答 解：c（H2SO4）=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
則濃硫酸體積為$\frac{0.5L×0.5mol/L}{18.4mol/L}$=0.0136L=13.6mL，
答：所需濃H2SO4的體積為13.6mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意稀釋定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時，計算：
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在16g18O2中含有NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個
D．12gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素     
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子           
④R的摩爾質(zhì)量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2，
則正確的一組是（　�。�
A．①②B．③④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　　）
A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置，觀察是否漏水
C．在分液漏斗中分離兩種液體時，要先從下端放出密度較大的液體，關(guān)閉活塞，取另一只燒杯后打開活塞再放出密度較小的液體
D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）  熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO4•5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為36%；
（2）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是CD；
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是C．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
D．體系的壓強不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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