精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

現有100mL混和溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質的量濃度分別是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產生標準狀況下的混合氣體體積為（     ）

A．11.2 L            B．8.96 L           C．6.72 L            D．4.48 L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

。下列說法正確的是（    ）。

A.Fe2＋、S2O32－都是還原劑          B.每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數為3 mol

C.硫元素被氧化，鐵元素被還原     D. x＝2       

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是(　　)

A．4＞2＞1＞3                        B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1                        D．3＞2＞4＞1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是  (    )

A．a為直流電源的負極    B．d極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑

C．f電極為鋅板           D．e極發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。

(2)降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

(4)據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　   b．縮小容器體積

c．降低溫度         d．增加SO3的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是（     ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語使用正確的是（     ）

A．質子數為6的原子：12C

B．Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

C．CH4Si的結構式：   

 


D．次氯酸的電子式：             

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（    ）

       A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

       B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小

       C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

       D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案