在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________。
(2)降低溫度,該反應K值______,二氧化硫轉化率______,化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)600 ℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示,反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。
(4)據(jù)上圖判斷,反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達);10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO3的物質的量
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
①pH=11的溶液中:CO3 2-、Na+、AlO2-、NO3-;②無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- ;③含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-;④酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-;⑤使酚酞試液呈紅色的溶液中:K+、CO32-、NO3-、SO42- 。
A.①⑤ B.②③ C.①④ D.③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負極,含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為:Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。下列說法正確的是 ( )
A.放電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應
B.放電時,正極反應為:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應
D.充電時,陽極反應為:Li++e-==Li
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科目:高中化學 來源: 題型:
通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)=2︰1,則下列表述正確的是 ( )
A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)=2︰1
B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質的量不相等
C.硝酸亞汞的化學式為HgNO3 D. 硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有100mL混和溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質的量濃度分別是6mol/L、2mol/L和1mol/L,向其中加入過量的鐵粉,可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為( )
A.11.2 L B.8.96 L C.6.72 L D.4.48 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y均為短周期元素,二者可組成化合物X2Y3。若已知Y的原子序數(shù)m,則X的原子序數(shù)不可能是( )
A.m+5 B. m-11 C. m+6 D. m-3
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科目:高中化學 來源: 題型:
某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
_____________________________________
(2)NH3的結構式為
___________________________________
(3)E裝置的作用
_____________________________________
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是_________________________
(5)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:____________________________________ ________
(6)該實驗明顯需要改進之處是_________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫條件下,下列各組比值為1∶2的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32—)與c(Na+)之比
B.0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液,c(H+) 之比
C.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42—)與c(CH3COO-)之比
D.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質的物質的量濃度之比
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