對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（    ）

   

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是（    ）。

   A.NO2                 B.Cl2                 C.HCl             D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑨

⑧

⑩

（1）①~⑩元素中，金屬性最強的是         ；化學性質(zhì)最不活潑的是           。

（2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是           ，該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為                                                   ；

（3）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是         ，堿性最強的是       ；

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酯的化學式是Cn+3H2n+4O2,它是化學式為CnH2n-2O2的A與有機物B反應生成物,B的化學式是
    A．C3H6O 　　　B．C3H6O2      C．C3H8O　　　 D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室里用乙醇跟濃H2SO4反應制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。

（1）用編號為①→④ 的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：

→   →    →   →。

（2）實驗的裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________；結(jié)論為________            。

B瓶中的現(xiàn)象是________；B瓶溶液作用為________;

是否能將B瓶溶液換成酸性高錳酸鉀         (答是，否)。

（3）裝置③中加的固體藥品是________裝置②中盛的溶液是________。

（4）裝置④生成乙烯的反應類型是          ；若要驗證混合氣體中有乙烯，應將混合氣體先通過盛            的洗氣瓶，再通過盛            的試管中。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是(　　)

A．4＞2＞1＞3                        B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1                        D．3＞2＞4＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是    (    )

A．充電時作陽極，放電時作負極           B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負極           D．充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。

(2)降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

(4)據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　   b．縮小容器體積

c．降低溫度         d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學——選修2化學與技術】

          生產(chǎn)自來水的流程圖所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成          沉淀。

（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是                    。

（3）我們有時感覺自來水“有漂白粉的氣味”，是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關化學方程下列物質(zhì)中，    （填寫序號）可以作為氯氣的代用品。

  ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有    離子交換樹脂和    離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或 “陽”）。

（5）測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

上述過程發(fā)生的反應可表示為：

       2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

       MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

       I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

    水中的溶解氧量為    （以mg·L－l為單位）。

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