已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是 ( )
A.充電時作陽極,放電時作負極 B.充電時作陽極,放電時作正極
C.充電時作陰極,放電時作負極 D.充電時作陰極,放電時作正極
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研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應式為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法正確的是( )
A.正極反應式為:5MnO2+2e-= Mn5O102- B.每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Cl-不斷向“水電池”的正極移動 D.Ag發(fā)生還原反應
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在下列有關說法中正確的是
①相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2完全燃燒時耗O2量的關系為CH4 > C2H4 >C2H2
②對于任意比混合的乙烯、丙烯和環(huán)丁烷混合氣體在足量氧氣中燃燒,只要混合氣體的質(zhì)量不變,完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的量也不改變
③對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體,只要混合氣體物質(zhì)的量不變,完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量也不改變
④某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2:3,則該有機物的類型肯定為烷烴
A.①②③ B.①②③④ C. ②③ D.以上組合均不正確
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已知:4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △ H=-1 025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物 起始物質(zhì)的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
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某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負極,含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為:Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。下列說法正確的是 ( )
A.放電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應
B.放電時,正極反應為:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應
D.充電時,陽極反應為:Li++e-==Li
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通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)=2︰1,則下列表述正確的是 ( )
A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)=2︰1
B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C.硝酸亞汞的化學式為HgNO3 D. 硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2
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X、Y均為短周期元素,二者可組成化合物X2Y3。若已知Y的原子序數(shù)m,則X的原子序數(shù)不可能是( )
A.m+5 B. m-11 C. m+6 D. m-3
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下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出相應反應的化學方程式: 。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象: 。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應是 (填字母編號)。
編號 | I | II | III |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 ,該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘,原因是 。
(5)裝置F的作用是 ,其燒杯中的溶液不能選用下列中的 (填字母編號)。
a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液
c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液
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