下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過化合反應一步完成的是

A．SiO2 →H2SiO3 B．Fe →FeCl2

C．Cu → CuCl2 D．Fe(OH)2 → Fe(OH)3

A

【解析】

試題分析：A、二氧化硅和水不反應，所以由二氧化硅生成硅酸不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，一般是先用二氧化硅和氫氧化鈉反應制取硅酸鈉，再用硅酸鈉和鹽酸反應制取硅酸，故B選． B．鐵和氯氣反應生成三氯化鐵2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)eCl2不能通過化合反應一步實現(xiàn)；C、銅和氯氣反應生成氯化銅Cu +Cl2CuCl2，可以通過化合反應一步實現(xiàn)；D、氫氧化亞鐵和氧氣水反應化合為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，可以通過化合反應一步實現(xiàn)。

考點：考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①電解質(zhì)的強弱順序為＿＿(填a、b、c)

②溶質(zhì)分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)

③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示該中和熱的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為 。

（4）已知下列反應的反應熱:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

C．d點沒有AgCl沉淀生成

D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子

B．Na2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑

C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液 →白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

B．標準狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA

C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下能用鋁制容器盛放的是

A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高二上學期期末化學文科試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下列是元素周期表的中的部分元素，請回答。

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是 ；常用作半導體材料的硅元素是 ，它的最高價氧化物的化學式是 。

（2）向污水中加入含有元素⑦的 （填名稱，下同）做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應的產(chǎn)物 具有強氧化性，可殺死水中的細菌。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高二上學期期末化學文科試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中，會發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是

A．白糖水 B．硝酸鉛（重金屬鹽）溶液

C．食鹽水 D．硫酸銨溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省師大一附高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是 。

（2）第③步實驗的操作是 。

（3）第⑥步實驗的操作是 。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．偏大 b．偏小 c．無影響）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸

E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

（5）本實驗最浪費時間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時間，簡單易行的加

快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________．

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