Question

（14分）（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋撸?填a、b、c)

②溶質(zhì)分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)

③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 。

（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

Answer 1

（1）①abc②a③b（2）57.3KJ/mol H+(aq)+OH-（aq）==H2O(l); △H = —57.3KJ/mol

（3）△H3﹥△H2﹥△H1 （4）H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l); △H=—285.8KJ/mol

【解析】

試題分析：（1）①由電離平衡常數(shù)可知（H2S取第一級(jí)電離），a﹥b﹥c，所以電解質(zhì)的強(qiáng)弱為abc；②溶質(zhì)分子濃度最小即為電離程度最大的HF；③b氫離子濃度最小即為酸性最弱，三者中NH3·H2O酸性最弱。（2）中和熱的定義是稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱，114.6KJ是生成2mol水產(chǎn)生的，除以2即可，得57.3kJ/mol

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+1/2Na2SO4(aq) △ H=-57.3kJ/mol（3） 稀醋酸是弱酸，電離不完全，因此完全反應(yīng)需要消耗一部分熱，濃硫酸先被稀釋，然后完全反應(yīng)，而濃硫酸被稀釋會(huì)放出大量熱，稀硝酸屬于正常反應(yīng)，由于放熱時(shí)的△H是負(fù)值，因此，放熱少的△H反而大因此，△H3﹥△H2﹥△H1（4） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=—285.8KJ/mol，④，（①+③）/2-②=④

考點(diǎn)：此題考查較全面涉及電離平衡常數(shù)、中和熱計(jì)算及與熱效應(yīng)計(jì)算。